хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота) HClO₃; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.

Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO₃; плотность 2,344 г/см³, t_пл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). KClO₃ негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO₂, Fe₂O₃ и др.) - при температуре около 150-200 °С. Химически чистый KCl₃ взрывается при 550-600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.

Хлорат натрия, NaClO₃; плотность 2,49 г/см³ (15°C); t_пл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO₃. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. хлоратов и перхлоратов (См. Перхлораты).

Хлорат кальция, Ca(ClO₃)₂. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO₃)₂․nH₂O (где n = 1-6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:

6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ = Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂․6H₂O.

Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида (См. Гербициды) и дефолианта (См. Дефолианты).

Хлорат магния, Mg(ClO₃)₂. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO₃)₂․6H₂O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO₃ + MgCl₂․6H₂O = Mg(ClO₃)₂․6H₂O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации (См. Десикация) подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.

Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.

Лит. см. при ст. Хлор.

Л. М. Якименко.